1、乙炔　　　　乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。

2、分子式CH≡CH，化学式C₂H₂。

(资料图)

3、无色有芳香气味的易燃气体。

4、熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃)。

5、在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。

6、难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。

7、因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。

8、　　纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。

9、　　电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。

10、　　熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。

11、在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。

12、微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

13、在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

14、工业品乙炔带轻微大蒜臭。

15、由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1]。

16、　　乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

17、　　化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

18、　　能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

19、　　3CH≡CH + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓　　制备方法：1.电石法　由电石（碳化钙）与水作用制得。

20、2.天然气制乙炔法　预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

21、　　乙炔的实验室制法：　　CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑　　用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。

22、一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。

23、通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。

24、例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。

25、　　化学性质：　　（１）氧化反应：　　a．可燃性：2C₂H₂+5O₂ → 4CO₂+2H₂O　　　现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。

26、其火焰称为氧炔焰。

27、　　b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

28、　　（２）加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。

29、　　如：　　现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色　　所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

30、　　（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：　　因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。

31、碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

32、　　乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。

33、供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。

34、乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。

35、在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。

36、如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：　　乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。

37、这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

38、　　工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂　　也可由天然气热裂或部分氧化制备。

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